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          已知
          


          分析下圖變化，試回答下列問(wèn)題：
          


          


          （1）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          


          A            C
              D              E
              
          


          （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明有機(jī)反應(yīng)類型：
          


          D →E                                  ；
            
          


          E →F                                   ；
            
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）    CH3CH2CHO   
CH3CH2CH(OH)COOH   CH3CH=CHCOOH  
CH3CH=CHCOOCH3
          


          CH3CH=CHCOOH+CH3OHCH3CH=CHCOOCH3+H2O 酯化
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)已知的信息可知，含有醛基的有機(jī)物能和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，所以A是丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO。B就是CH3CH2CHOHCN。B水解生成C，則根據(jù)已知信息可知，C是CH3CH2CH(OH)COOH。C中含有羥基，而D能和甲醇發(fā)生反應(yīng)，這說(shuō)明C生成D的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH。D中含有羧基，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOCH3。E中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F。
          


          考點(diǎn)：考查有機(jī)物合成與制備、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷
          


          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，然后結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題意靈活運(yùn)用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?晉中三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
          則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          △H1-△H 2
          2
          △H1-△H 2
          2
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          ②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          a．該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升溫、減壓
          升溫、減壓
          ．
          （2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
          ．
          （3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

          該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
          ＜
          ＜
          Ksp[Mg（OH）2]
          （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          已知
          分析下圖變化，試回答下列問(wèn)題：

          （1）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          A            C               D              E               
          （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明有機(jī)反應(yīng)類型：
          D →E                                  ；             
          E →F                                   ；             
          

			
          

			
          
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