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        1. 已知
          分析下圖變化,試回答下列問題:

          (1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          A            C               D              E               
          (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明有機(jī)反應(yīng)類型:
          D →E                                  ;             
          E →F                                   ;             

          (10分)    CH3CH2CHO    CH3CH2CH(OH)COOH   CH3CH=CHCOOH   CH3CH=CHCOOCH3
          CH3CH=CHCOOH+CH3OHCH3CH=CHCOOCH3+H2O 酯化

          解析試題分析:根據(jù)已知的信息可知,含有醛基的有機(jī)物能和HCN發(fā)生加成反應(yīng),所以A是丙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO。B就是CH3CH2CHOHCN。B水解生成C,則根據(jù)已知信息可知,C是CH3CH2CH(OH)COOH。C中含有羥基,而D能和甲醇發(fā)生反應(yīng),這說(shuō)明C生成D的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH。D中含有羧基,能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOCH3。E中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F。
          考點(diǎn):考查有機(jī)物合成與制備、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型和考點(diǎn),屬于中等難度的試題。試題貼近高考,基礎(chǔ)性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),然后結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題意靈活運(yùn)用即可。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考(12月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測(cè)得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示:

          已知:①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前,該熱重分析儀的樣品池處于 Ar氣氣氛中,5000C時(shí)起,樣品池與大氣相通。完成下列填空:

          (1) 3000C時(shí)是樣品脫水的過(guò)程,試確定3500C時(shí)樣品是否脫水完全_____ (填“是"或 否“),判斷的理由是____(要求寫出推算過(guò)程)。

          (2 ) 4000C時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。

          (3) 將6000C 時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測(cè)得所得溶液的PH=3,其原因是____(用離子方程式回答):向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀,測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11 mol/L,則此時(shí)溶液的pH= _______(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038)

          (4) 將15000C時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后,用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。 取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色;另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫出圖中14000C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)卷(解析版) 題型:填空題

          已知

          分析下圖變化,試回答下列問題:

          (1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

          A            C               D              E               

          (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明有機(jī)反應(yīng)類型:

          D →E                                  ;             

          E →F                                   ;             

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題:

          (1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93 kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

          化學(xué)鍵

          H-H

          N-H

          N≡N

          鍵能/kJ·mol1

          436

          a

          945

          (2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化: 

          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol

          ② H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol

          寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     。

          (3)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

          ①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式                            。②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是        極(填”A”或”B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。

          (4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。

          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                  ,單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為      

          ②從出口D導(dǎo)出的溶液是   (填化學(xué)式)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

          (1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          ①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)(不必寫在答題卷上),構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

          _________________________________________________________________________

          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

          (2)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題:

          元素

          Al

          B

          Be

          C

          Cl

          F

          Li

          X的數(shù)值

          1.5

          2.0

          1.5

          2.5

          2.8

          4.0

          1.0

          元素

          Mg

          Na

          O

          P

          S

          Si

           

          X的數(shù)值

          1.2

          0.9

          3.5

          2.1

          2.5

          1.7

           

          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________(填離子鍵或共價(jià)鍵)。

          ②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

            (3) 已知:波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:         _______________________________________________________________。

           

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