Question

【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說法錯誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，然后分析。

A．試劑a是飽和NaHCO3溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；

B．硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2，故B正確；

C．向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；

D．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根的水解，水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，故D正確；

答案選C。