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          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）當反應進行到第_______min，該反應達到平衡。
          （2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。
          （3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學反應速率______。
          （4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z 
          【解析】
          由圖像可知，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應的反應物和生成物，寫出化學方程式。
          （1）當反應進行到第2min，各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應達到平衡。
          （2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。
          （3）反應從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學反應速率為0.05mol/(L·min)。
          （4）由圖像可知，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應的化學方程式為3X+Y2Z。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關說法中正確的有
          ①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
          ②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          ③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
          ④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA
          ⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個
          ⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
          ⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA
          A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（ ）
          A、d為負極，發(fā)生氧化反應
          B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動
          C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
          D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）
          A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺
          B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色
          C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
          D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
          （1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。
          （2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （3）該原電池的總反應式是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前與反應后的氣體壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
          B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
          C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是
          A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
          D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗，甲同學在虛線框內(nèi)接一個電流計，乙同學在虛線框內(nèi)沒有做連接，請回答下列問題：
          （1）以下敘述正確的是______
          A．甲同學實驗中，石墨棒上無氣泡產(chǎn)生
          B．甲、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極
          C．甲同學實驗中，電子在溶液中沒有遷移
          D．甲、乙同學在實驗中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
          （2）甲同學觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)實驗中的發(fā)現(xiàn)，繪制了圖2，X軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸可能表示______
          A．石墨棒的質(zhì)量B．鐵棒的質(zhì)量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）
          （3）采用甲同學裝置，實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出鐵電極電極反應式：______，石墨電極觀察到的現(xiàn)象______，發(fā)生了______反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是
          A.氨遇硫酸冒白煙
          B.氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水
          C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體
          D.氨能使酚酞試液變紅色
          

			
          

			
          
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