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				請用雙線橋法表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：
              (1)3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
              (2)2H2S+SO2====3S+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：在第一個反應(yīng)中，Cu元素和N元素化合價發(fā)生了變化，其中Cu的化合價升高，失去電子，N的化合價降低，得到電子；在第二個反應(yīng)中，H2S中的S化合價升高，失電子，SO2中的S化合價降低，得到電子。注意得失電子的守恒。 
          答案： 
           

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請回答下列問題：
            
          （1）上述反應(yīng)中，氧化劑是            氧化產(chǎn)物是           。
            
          （2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
            
          10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中，氧化劑是           氧化產(chǎn)物是          。
          （2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆山東濟寧曲阜師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
          


          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          


          （2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
          


          A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性
          


          B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
          


          C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量
          


          Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
          


          （1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          


          （2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
          


          （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
          


          （4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個．
          （2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
          氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．
          （4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．
          

			
          

			
          
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