Question

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量

Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

Answer 1

【答案】

 

Ⅰ、（1） 離子反應(yīng)中易溶于水的強電解質(zhì)可以拆開寫成離子的形式： Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）  A

Ⅱ、（1）

（2）  HCl；氯

（3）  1︰5

（4）  13.44L

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）  Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）B中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀時，氫氧根離子有剩余，錯誤；C中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量時，也是氫氧根離子有剩余，錯誤；選A。

Ⅱ、（1）略

（2）氧化還原反應(yīng)中，還原劑，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl；氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此是氯酸鉀中的氯元素被還原。

（3）雖然參加反應(yīng)的HCl(濃)6mol是，但是參加氧化還原的HCl(濃)只是5mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰5。

（4）依（3）的分析可知，被氧化的鹽酸為1mol時，生成的氣體為0.6mol 轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積就是：13.44L

考點：離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。