Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑： Z>Y>X>W

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)W、X、Y形成化合物的結(jié)構(gòu)，X的化合價(jià)為+1，短周期元素有H、Li、Na，且W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，故X為鈉；根據(jù)形成物質(zhì)的陰離子YW63-，若W化合價(jià)為-1，則Y化合價(jià)為+3，其他假設(shè)均不符合題意，則W為氟，Y為鋁；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，則Z為硫。

A. 根據(jù)分析，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于Al(OH) 3是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者可以兩兩相互反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B. 根據(jù)分析，X與Z形成的化合物為Na2S，S2-為弱酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律非金屬：F＞S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，同主族隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，原子半徑： Na> Al >S>F，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選A。