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          【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          A.88%B.75%C.25%D.32%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，設(shè)混合氣體中含有xmolCO2，ymolH2，則44x+2y＝5、28x+2y＝3.4，解得x=0.1，y=0.3，
          則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。
          (1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
          ①下列可作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是_________(填序號）。
          A．固體的質(zhì)量不再改變
          B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
          C．△H 不變
          D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3
          ②在起始壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          ③為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。
          (2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進反應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)品中 AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：
          ①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。
          ②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。
          (3)AIN粉末會緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。
          ①AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是______________。
          ②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　 　) 
          ①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學(xué)鍵 ⑤元素形成化合物時，不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化 ⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
          A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
          A.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)
          B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
          C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
          D.原子半徑： Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
          (1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
          方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。
          (2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
          TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
          已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol 
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
          則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
          (3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
          已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是
          A. 0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
          B. 0到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
          C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
          D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
          完成下列填空：
          （1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___。
          （2）試劑X是___，溶液D是___。
          （3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。
          （4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。
          （5）將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
          A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
          B. 在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
          C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂
          D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應(yīng)條件及無機產(chǎn)物忽略）。、
          已知：①+2CH2=CH2或
          ②一定條件下，脂與醇會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH
          ③
          （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；由反應(yīng)①生成的A有______種可能的結(jié)構(gòu)，這些不同結(jié)構(gòu)的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應(yīng)①還會生成A的一種同分異構(gòu)體M。M中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          （2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______，E中官能團的名稱_____。
          （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________。
          （4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。
          

			
          

			
          
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