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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
          A.標準狀況下，80g SO3 所含的原子數為 4NA
          B.過氧化鈉與水反應時，生成 0.1molO2 轉移的電子數為 0.2NA
          C.1mol N2、3mol H2 混合反應，當生成 0.1mol NH3 時，轉移電子數目為 0.3NA
          D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數目為 0.01NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．80g SO3的物質的量為=1mol，所含原子數為4NA，故A不符合題意；
          B．過氧化鈉與水反應時，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.1molO2 轉移的電子數0.2mol，轉移電子數為0.2NA，故B不符合題意；
          C．1mol N2、3mol H2 混合反應，氮元素化合價從0價降低為-3價，當生成 0.1molNH3 時，轉移電子數目為 0.3NA，故C不符合題意；
          D．100mL 0.1molL-1 的 Na2S溶液中含0.01mol Na2S，S2-水解生成HS-、OH-，故陰離子數大于0.01NA，故D符合題意；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是
          實驗操作
          實驗現象
          混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。
          混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。
          混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
          A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO
          B.實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
          C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
          D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA 為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
          A.18 g H2O 含有 10NA 個質子
          B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵
          C.標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子
          D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是(　　)
          A.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
          B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
          C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
          D.該裝置是將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠生產新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應原理為：在 10L 的反應容器內進行的反應①的化學平衡常數表達式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應②的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：
          （1）反應①的方程式為______。經3min反應容器內的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內 CO 的平均反應速率V（CO）=______。
          （2）能判斷反應①已達化學平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。
          A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產生 n 摩爾的水
          B．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
          C．容器內所有的物質的總物質的量保持不變
          D．化學反應速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）
          （3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應的逆反應速率V（逆）隨時間 t 變化的關系如圖一所示，則在 t2時改變的反應條件是______。
          （4）在不同溫度下，反應容器內甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。
          （5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學用語表示產生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大運會時深圳新能源汽車上有一種質子交換膜燃料電池,工作原理如圖所示,下列敘述正確的是（ ）
          A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
          B.通入氫氣的電極為正極
          C.總反應式為O2+2H22H2O
          D.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol
          請回答下列問題:
          (1)儀器 a 的名稱是_____。
          (2)裝置 C 中所用試劑 X 是_____，裝置 D 的作用是_____。
          (3)裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式是_____。
          (4)利用該反應制取 Cl2 相對于用二氧化錳和濃鹽酸反應的優(yōu)點是：_____。
          (5)若要制取5mol含氯氣的物質的量分數為20%的SnCl4，則至少需通入的氯氣(標準狀況下)的體積為______
          (6)上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出一點：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
          A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
          C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
          A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
          C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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