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          【題目】大運(yùn)會時深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,工作原理如圖所示,下列敘述正確的是（ ）
          A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.通入氫氣的電極為正極
          C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O
          D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          在燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)即為燃料燃燒的化學(xué)方程式。
          A項、通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；
          B項、通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，故B錯誤；
          C項、在燃料電池中，總反應(yīng)即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，但不需要點燃，方程式為O2+2H2═2H2O，故C錯誤；
          D項、通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是 
          A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
          B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
          D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（　　）
          A.在此實驗過程中鐵元素被還原
          B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
          D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。
          （1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________
          （2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。
          （3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。
          （4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：
          （Ⅰ）寫出一個化學(xué)事實______；
          （Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA
          B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
          C.1mol N2、3mol H2 混合反應(yīng)，當(dāng)生成 0.1mol NH3 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA
          D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時間為（　　）
          A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1 
          則的ΔH是（ ）
          A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
          （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
          （4）已知50℃時c(MnO4－)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
          _____________
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案