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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列敘述中正確的是
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數
          B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
          C．除短周期外，其他周期均有18種元素
          D．X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          A．不正確，除零族元素外，氧和氟沒有正價；
          B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行，正確。
          C．不正確，只有三、四兩周期為18種元素
          D．不正確，X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅥA族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
          （1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F位于周期表             區(qū)。
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
          （3）F和質子數為25的M的部分電離能數據列于下表
          元素
          		M
          		F
          電離能（kJ·mol-1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
          （4）晶胞中F原子的配位數為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質比較如下
           
          		熔點/K
          		沸點/K
          		標準狀況時在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		比任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是
          A．鋰的還原性比鉀的弱B．鋰原子的半徑比鉀的大
          C．鋰的金屬性比鉀的強D．鋰單質的熔點比鉀的低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知下表中元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是
          原子
          		N
          		S
          		O
          		Si
          半徑r/10-10m
          		0.75
          		1.02
          		0.74
          		1.17
          A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
          C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
          A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
          C．還原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月11日日本地震損壞核電站設備，引起核泄漏。钚是核工業(yè)重要原料，原子核內質子數為94，有多種同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列關于钚—238說法錯誤的是
          A．钚是f 區(qū)元素B．.核外電子數238
          C．核內中子數 144D．钚是錒系元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是
          A．22B．26C．33D．35
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于元素周期表的下列敘述，不正確的是
          A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一
          B．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，過渡元素都為副族元素
          C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素
          D．X3+的核外電子數目為10，則X在第三周期第ⅢA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)碳是組成物質種類最多的元素。
          （1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
          碳有612C、613C、614C三種原子，它們互稱為                   。
          （2）金剛石、石墨、C60三種碳單質互稱為                   。
          C60的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ，
          石墨晶體中存在的作用力有                                               。
          （3）利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
          ①COCl分子的結構式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為___________________。
          ②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為               ；Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是_______________。
          金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為         。
          

			
          

			
          
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