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          (11分)碳是組成物質種類最多的元素。
          （1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
          碳有612C、613C、614C三種原子，它們互稱為                   。
          （2）金剛石、石墨、C60三種碳單質互稱為                   。
          C60的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ，
          石墨晶體中存在的作用力有                                               。
          （3）利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
          ①COCl分子的結構式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為___________________。
          ②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為               ；Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是_______________。
          金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為         。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。
          A
          		 
          		C 
           
          		B
          		 
          （1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
          （2）A元素形成的單質的電子式為：____________________________。
          （3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________________。
          （4）C的離子結構示意圖為________________________。
          （5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。
          將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
          _______mol·L-1。
          （2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
          （3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結構類似下圖。

          如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
          C．除短周期外，其他周期均有18種元素
          D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		 
          		⑨
          		 
          （1）⑧的原子結構示意圖為：                   ；
          （2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：              （寫化學式）；
          （3）③、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性最強的是：                   （寫化學式）；
          （4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是           （寫化學式），它屬于                     （選填“共價化合物”或“離子化合物”）
          （5）表中分別位于三個周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物，它的化學式為：                      
          （6）由⑥的單質與某物質反應生成②的單質的化學方程式為：                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		[
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		[
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請寫出h元素的價電子排布圖                     ；
          （2）ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構型是        ，分子中y原子的雜化軌道類型是         ， g2+可以與ya3以        鍵形成 [g (ya3)4]2+離子；
          （3）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ，實驗室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗該離子，該反應的離子方程式為               
                                          。
          （4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），其原因是                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
          （1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
          （2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。
          （3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
          （4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH3的沸點比AsH3高的原因是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是                   （   ） 
          A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
          		B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
          		C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿
          		D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸
          

			
          

			
          
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