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          精英家教網(wǎng)25℃時，向體積為10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，a點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉；c點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)溶液的酸堿性及物料守恒、電荷守恒分析解答．
          解答：解：A．a(chǎn)點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），水和氫氧化鈉都電離出氫氧根離子，醋酸根離子水解，所以溶液中c（OH-）＞c（CH3COO-），故A錯誤；
          B．b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B正確；
          C．c點處，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），故C正確；
          D．氫氧化鈉溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，溶液都呈電中性，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
          故選A．
          點評：本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，明確各個點的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：福建省三明一中2011屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          25℃時，向體積為10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          a點處：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          B．
          		

          b點處：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH－)
          

          

          C．
          		

          c點處：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na+)
          

          

          D．
          		

          NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          請按要求回答下列問題：
          （1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應(yīng)式為：_________________________。
          （2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
          ___________________________________________。
          （4）已知：
          酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          		酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          		HCN
          		5×10-10
          H2CO3
          		Ka1 = 4.2×10-7
          		HClO
          		3×10-8
          Ka2 = 5.6×10-11
          ①上述四種酸中，酸性最強的是          ；
          ②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
          ③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；
          ④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

           A                                    B

           C                                     D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請按要求回答下列問題：
          


          （1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應(yīng)式為：_________________________。
          


          （2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol
Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
          


          （3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
          


          ___________________________________________。
          


          （4）已知：
          


          
 
          
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka)
          
            		
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          5×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1 = 4.2×10-7
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10-8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ka2 = 5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          ①上述四種酸中，酸性最強的是          ；
          


          ②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
          


          ③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；
          


          ④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
          


          


          A                                    B
          


          


          C                                    
D
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH   CH3COO－+H+  ；ΔH>0
              
          （1）25   ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                  ；
              
          ①兩溶液的pH相同             
              
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同     
              
          ③由水電離出的c(OH－)相同      
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25   ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va              Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
              
          假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL  NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
              
          （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是                                                                           ；
              
          （5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。
              
          重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
                  
             
                  
          測定次序
                        		        
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		        
          第四次
                        		   
             
                  
          V（mL）
                        		        
          19.40
                        		        
          15.10
                        		        
          14.90
                        		        
          15.00
                        		   
            
                  
          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格         （填”是”或”否”）
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+   ΔH>0。
              
          （1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；
              
          ①兩溶液的pH相同            
              
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同    
              
          ③由水電離出的c(OH-)相同     
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=                        (填數(shù)字表達式)；
              
          （3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （4）25 ℃時，向體積為Va  mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是
              
          Va        Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
              
          （5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH4＋]＝a mol/L，
              
          則[Cl－]＝________。
              
          

			
          

			
          
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