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25℃時(shí)，向體積為10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是
| |
| [ ] | |
A． |
a點(diǎn)處：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
b點(diǎn)處：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH－) |
C． |
c點(diǎn)處：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na+) |
D． |
NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫(xiě)出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫(xiě)出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
|
酸 |
電離常數(shù)(Ka) |
酸 |
電離常數(shù)(Ka) |
|
CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
|
H2CO3 |
Ka1 = 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
|
Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；
②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u> ；
④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
A B
C D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ ；ΔH>0
（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 ；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH－)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
的曲線是 ；
（3）25 ℃時(shí)，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
假設(shè)質(zhì)檢部門(mén)規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是 ；
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由 色恰好變成__________色且 即為終點(diǎn)。
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
| 測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（mL） | 19.40 | 15.10 | 14.90 | 15.00 |
則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格 （填”是”或”否”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 ；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25 ℃時(shí)，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填數(shù)字表達(dá)式)；
（3）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
的曲線是 ；
（4）25 ℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是
Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）25 ℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH4＋]＝a mol/L，
則[Cl－]＝________。
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