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          將2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.00mL，然后過濾得沉淀B 3.315g和濾液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反應后，沉淀質量變?yōu)?.495g．計算：
          

          (1)氯化鋇溶液的物質的量濃度．
          

          (2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)n(Cl－)＝＝0.04mol
          

          　　c(BaCl2)＝＝2.01mol/L
          

          　　(2)Na2CO3～BaCO3～BaSO4　　Δm
          

          　　　1mol　　197g　　　233g　　36g
          

          　　n(Na2CO3)＝(3.495g－3.315g)÷36g·mol－1＝0.005mol
          

          　　n(Na2SO4)＝(3.315g－0.005mol×197g·mol－1)÷233g·mol－1＝0.01mol
          

          　　m(NaNO3)＝2.000g－0.005mol×106g·mol－1－0.01mol×142g·mol－1＝0.05g
          

          　　w(NaNO3)＝0.050g÷2.000g＝0.025(2.5％)

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
          （1）寫出溶液B的溶質是
           
          ．
          （2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）．
          精英家教網(wǎng)
          （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
          ①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②某同學稱取 2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：
          步驟1：熔樣：準確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
          步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
          步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀，過濾．
          步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
          步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
          步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
          （1）寫出步驟3中Al3+轉化為沉淀的離子方程式：
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
          5
          5
          ；
          （3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
          主要副反應：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
          【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
          實驗步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
          步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
          步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
          （1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
           
          ．
          （2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
           
          ．
          a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質量
          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
          d．確定步驟5所需的回流時間
          （3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應
           
          （選填：“放熱”或“吸熱”）．
          （4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是
           
          ．
          （5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
          a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
          b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在
           
          滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
          ②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質量分數(shù)為
           
          ．
          ③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是氫氧化鈉試劑標簽上的部分數(shù)據(jù)。兩位同學欲測定該試劑是否為合格產(chǎn)品。
            
                     
            
          （1）甲同學的做法是：
            
          ①將2.000g該試劑溶于水配成250mL溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還須玻璃儀器有              、             。
            
          ②取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加2滴甲基橙作指示劑，用0.2000mol?L―1的標準鹽酸滴定至終點（其它雜質不與鹽酸反應）。假定其它步驟都合理正確。請你分析根據(jù)消耗鹽酸的體積             （填“能”或“不能”）測出NaOH的含量。
            
          （2）乙同學設計的實驗方案是：將2.000g該試劑溶于適量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀的質量，就可以計算出Na2CO3的含量。乙同學設計的實驗方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，請說明理由                                                         。
          

			
          

			
          
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