Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                           ；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為                                               ____  ；
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向       極移動（填正或負(fù)）。 

Answer 1

（1） 434 kJ/mol (2分)
（2）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＝－11 kJ/mol（2分）
（3）①O₂+4e^-=2O^2-  (2分) ②負(fù) （1分）

解析試題分析：（1） 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）等于反應(yīng)物的總鍵能之和與生成物的鍵能（E）之各的差值，計算出則E（H－Cl）＝434 kJ/mol；（2） 假設(shè)三個方程式分別為：①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol；②3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol；           ③Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，F(xiàn)eO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＝？ kJ/mol，可以求出ΔH＝【①*3-②-③*2】/3=－11 kJ/mol；（3）①①電池的正極要發(fā)生得電子反應(yīng)，故反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-  ②在原電池中陰離子向負(fù)極移動；
考點：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和原電池電極反應(yīng)式的書寫。