Question

（4分）已知25℃、101kpa時(shí)，CH₃OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
⑵已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則反應(yīng)CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓變△H=_______。

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2） 161.1 KJ·mol^-1（2分）

試題分析：（1）熱化學(xué)方程，要注意指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，其次，方程中所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)。燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故△H<0，此熱化學(xué)方程式為
CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H= -726.5KJ/mol。
（2）蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
由圖可知H₂＋(1/2)O₂H₂O △H="-24.18KJ/mol" ① CH₄＋(3/2)O₂CO＋2H₂O △H=-564.3KJ/mol②
既有H₂OH₂＋(1/2)O₂ △H="24.18KJ/mol" ③  
③×3+②
得CH₄+H₂O(g) CO+3H₂ △H=" 161.1" KJ·mol^-1
點(diǎn)評(píng)：此題考核了熱力學(xué)方程和蓋斯定律，要求學(xué)生在書寫的時(shí)候，要注意熱力學(xué)方程的書寫格式。