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          已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是 （   ）
          A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
          D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，題中水的狀態(tài)是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，A不正確；B正確，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以D正確，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確燃燒熱以及反應(yīng)熱的概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的
          平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
          若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
          ①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。
          ②a的取值范圍是                                           。
          （2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可
          作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
          ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
          寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。
          已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1
          CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
          則C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－
          （2）發(fā)射火箭時(shí)用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：
                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 
          A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_(kāi)______kJ／mol。
          化學(xué)鍵
          		H－H
          		N－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		a
          		945
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 
          ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
          ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
          寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
          （3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
          ①寫(xiě)出燃料電池正極的電極反應(yīng)式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是        極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。

          （4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                  ，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
          ②從出口D導(dǎo)出的溶液是   （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (2) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）__ __：（漏選得1分，錯(cuò)選、多選得0分）
          A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
          C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
          離平衡；
          E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比
          MgCO3的大；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知25℃、101kpa時(shí)，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
          ⑴寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
          ⑵已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則反應(yīng)CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 
          A．196.64kJB．＜196.64kJ
          C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
          （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
          A．升高溫度                              B．充人He氣   
          C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
          （7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料量
          		1mol CO 、2mol H2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          則下列關(guān)系正確的是          
          A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        
          

			
          

			
          
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