Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移4N_A個電子

B.25 ℃時1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10^-7N_A個醋酸分子被電離

C.標準狀況下，22 g C₃H₈與N₂O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L^-1的AgNO₃與Cu(NO₃)₂混合溶液，當有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4 g金屬

Answer 1

C    

解析：分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂應轉(zhuǎn)移2N_a個電子，在B選項中，因為pH=7，則就有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1，而H⁺來源于水的電離和CH₃COOH的電離，所以電離的CH₃COOH分子就應小于10^-7 mol。因C₃H₈和N₂O的相對分子質(zhì)量都是44，所以22克的該混合物就為0.5 mol,則在標準狀況下所占有的體積就約為11.2 L。因Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強，則在電解含有Ag⁺和Cu²⁺的混合溶液時，先析出的應為Ag，當有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，就應析出0.2 mol的Ag，為21.6克，所以本題的答案為C。