Question

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
則關于該反應的說法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B、5mol FeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移
• C、FeS₂只作還原劑
• D、產(chǎn)物中的SO

  2- 4

  離子有一部分是氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析：反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答：解：A．CuSO₄→Cu₂S，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu₂S是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.5molFeS₂發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中銅元素化合價發(fā)生變化，為易錯點．