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        1. 從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:
          14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
          則關于該反應的說法正確的是( 。
          A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B、5mol FeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移
          C、FeS2只作還原劑
          D、產(chǎn)物中的SO
           
          2-
          4
          離子有一部分是氧化產(chǎn)物
          分析:反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合價降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價,反應后分別升高為+6價、降低為-2價,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,從元素化合價的角度判斷并計算該題.
          解答:解:A.CuSO4→Cu2S,F(xiàn)eS2→Cu2S,Cu元素化合價降低,S元素化合價降低,則Cu2S是還原產(chǎn)物,故A錯誤;
          B.5molFeS2發(fā)生反應,Cu元素化合價由+2價→+1價,14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價由-1價→-2價,生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉移,故B錯誤;
          C.FeS2中S元素化合價為-1價,反應后分別升高為+6價、降低為-2價,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,故C錯誤;
          D.由化學方程式可知,反應物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查了氧化還原反應,明確元素化合價是解本題關鍵,注意該反應中銅元素化合價發(fā)生變化,為易錯點.
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          從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應: 14CuSO4+5 FeS2+12 H2O =7Cu2S+5 FeSO4+12 H2SO4,下列說法正確的是

          A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物             

          B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移

          C.產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物      

          D.FeS2只作還原劑

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          從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:

          。下列說法正確的是

          A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

          B、5 mol 發(fā)生反應,有10 mol電子轉移

          C、產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物

          D、FeS2只作還原劑

           

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          從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:   14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是

             A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物      B.5mol FeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移

             C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑

           

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