日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2007?揭陽二模）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．
          解答：解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產物，故A錯誤；
          B.5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
          C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
          D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
          故選：C．
          點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（　�。�
          ①有晶體析出　
          ②c[Ca（OH）2]增大　
          ③pH不變
          ④c（H+）?c（OH-）的積不變　
          ⑤c（H+）一定增大．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol．則下列熱化學方程式正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽二模）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
          （1）若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
          a．甲+H2O
          △
          乙+丙    b．乙
          △
          氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：
          第四周期，第Ⅷ族
          第四周期，第Ⅷ族
          ．
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al（OH）3↓+3HCl↑
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al（OH）3↓+3HCl↑
          ．
          ③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙
          高溫
          丙．則：
          ①甲的結構式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          ②寫出上述反應的化學方程式
          CO2+C
           高溫 
          .
           
           2CO
          CO2+C
           高溫 
          .
           
           2CO
          ．
          ③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案