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        1. (2007?揭陽(yáng)二模)從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說(shuō)法正確的是( 。
          分析:反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題.
          解答:解:A.CuSO4→Cu2S,F(xiàn)eS2→Cu2S,Cu元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)降低,Cu2S是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
          B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià),14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià),生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;
          C.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,故C正確;
          D.FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤.
          故選:C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化,能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2007?揭陽(yáng)二模)某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末,下列說(shuō)法正確的是( 。
          ①有晶體析出 
          ②c[Ca(OH)2]增大 
          ③pH不變
          ④c(H+)?c(OH-)的積不變 
          ⑤c(H+)一定增大.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2007?揭陽(yáng)二模)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng).現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2007?揭陽(yáng)二模)美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池,該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600℃~700℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2,則下列推斷正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2007?揭陽(yáng)二模)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
          (1)若甲的化學(xué)式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng):
          a.甲+H2O
          乙+丙    b.乙
          氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則該金屬在周期表中的位置是:
          第四周期,第Ⅷ族
          第四周期,第Ⅷ族

          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al(OH)3↓+3HCl↑
          AlCl3+3H2O
           加熱 
          .
           
          Al(OH)3↓+3HCl↑

          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接,插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

          (2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):甲+乙
          高溫
          丙.則:
          ①甲的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O

          ②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO

          ③寫(xiě)出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
          3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O

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