反應一:將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二:將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣兩者相比( )A．前者產(chǎn)生的氯氣多B．一樣多C．后者產(chǎn)生的氯氣多D．無法判斷題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣
兩者相比（　�。�

A．前者產(chǎn)生的氯氣多	B．一樣多
C．后者產(chǎn)生的氯氣多	D．無法判斷

對于反應一：將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×

=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol，
對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣為0.1mol，
故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
（1）寫出實驗室制取W₂的離子方程式

MnO₂+4Cl^-+4H⁺

△

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4Cl^-+4H⁺

△

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂ 和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂ 和W₂時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）

相同

．裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂ 時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學反應方程式為

2SO₂+O₂

五氧化二釩

△

2SO₃

2SO₂+O₂

五氧化二釩

△

2SO₃

．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5 mol電子，該反應的化學方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．
（3）某同學將足量的YX₂ 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）

，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

氫氧化鈉或氫氧化鉀

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？

不合理

．
若不合理，會如何影響測量結(jié)果：

會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是

酸式滴定管

．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml 容量瓶

（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．

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科目：高中化學 來源：湖南省月考題 題型：實驗題

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)。X是地殼中含量最多的非金屬元素。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W₂時觀察到的現(xiàn)象為___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為
_____________；
②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₃完全反應后，轉(zhuǎn)移
5．0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為________________。
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（3）若由元素Y和X組成負二價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為m（Y）：m（X）=4:3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或者說可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有Bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種在空氣中自燃的氣體。推測合金中的組成元素，寫出題中有關反應方程式。

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