Question

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

      A、2      B、3            C、4            D、5

Answer 1

A

解析:

方法1：常規(guī)法。即由反應前后壓強之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和5升氣體Q可認為充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應方程式可知，R與Q完全反應后，R過量，余1mol，同時生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p₂/p₁＝n₂/n₁有：

(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。

方法2：差量法。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7mol

2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）    △n

5mol                        （7-4-m）mol

5mol                         （8-7）mol

∴  n＝2。

方法3：特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+5 〉4+n，n〈 3，在選項中只有n＝2滿足不等式。