【題目】符合下圖所示條件的離子組是（ �。�
A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
【答案】C
【解析】
首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答。
A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；
B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故B錯誤；
C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；
D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點：
物質(zhì) | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(
)，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：________。
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：
下列說法正確的是________(選填字母)。
a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b. 圖②→圖③需要吸收能量
c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反應(yīng)后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學方程式為________。
(5)用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm3，20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，55～60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為___________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H＜0，反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式__________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是_____________；
②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。
①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
（2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視�？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-
4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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