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          （8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                       
；正極是       ，正極反應(yīng)式為                       
。
          


          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）             

          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （8分）⑴ Fe 
2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+  
  C    O2 + 2H2O
+4e－＝ 4OH－  (2)   (3)(4)
          


          【解析】考查金屬的腐蝕與防護(hù)。
          


          （1）鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時，鐵總是負(fù)極失去電子。如果水膜的酸性較弱時，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時電極反應(yīng)式是負(fù)極2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－。
          


          （2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護(hù)；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護(hù)；（5）中也是電解池，但鐵是陽極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是
          Fe
          Fe
          ，負(fù)極反應(yīng)式為
          2Fe-4e-═2Fe2+
          2Fe-4e-═2Fe2+
          ；正極是
          C
          C
          ，正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）
          （3）（4）
          （3）（4）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
          A
          A
          （填字母），鐵銹的主要成分是
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          ．
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）鐵生銹的外部條件是
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          ．
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
          C
          C
          ．
          A．錫         B．銅         C．鋅
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如圖2所示：
          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ．
          ②為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
          鐵制品表面有紅色固體析出
          鐵制品表面有紅色固體析出
          ．
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：
          3
          3
          Fe+
          1
          1
          NaNO2+
          5
          5
          NaOH-
          3
          3
          Na2FeO2+
          1
          1
          H2O+
          1
          1
          NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中
          A
          A
          ．
          A．只需加入NaNO2
          B．只需加入NaNO2和NaNO3
          C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
          D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對照試驗(yàn)是化學(xué)研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進(jìn)行如下研究．
          精英家教網(wǎng)
          （1）經(jīng)過較長時間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是
           
          ．
          （2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了
           
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          （3）鐵生銹的外部條件是
           
          ．
          （4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)．下列措施能起到防腐作用的是
           
          ．
          A．刷油漆  B．包上一層塑料層        C．連接一定數(shù)量鎂塊．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）             
          

			
          

			
          
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