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          （8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是      ，負極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）⑴ Fe 2Fe －4e－＝ 2Fe2+    C    O2 + 2H2O+4e－＝ 4OH－ (2)   (3)(4)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是
          Fe
          Fe
          ，負極反應(yīng)式為
          2Fe-4e-═2Fe2+
          2Fe-4e-═2Fe2+
          ；正極是
          C
          C
          ，正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）
          （3）（4）
          （3）（4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組對鐵生銹進行研究：
          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
          A
          A
          （填字母），鐵銹的主要成分是
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          ．
          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）鐵生銹的外部條件是
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          ．
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
          C
          C
          ．
          A．錫         B．銅         C．鋅
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發(fā)藍處理過程可表示如圖2所示：
          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ．
          ②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
          鐵制品表面有紅色固體析出
          鐵制品表面有紅色固體析出
          ．
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：
          3
          3
          Fe+
          1
          1
          NaNO2+
          5
          5
          NaOH-
          3
          3
          Na2FeO2+
          1
          1
          H2O+
          1
          1
          NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中
          A
          A
          ．
          A．只需加入NaNO2
          B．只需加入NaNO2和NaNO3
          C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
          D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對照試驗是化學(xué)研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進行如下研究．
          精英家教網(wǎng)
          （1）經(jīng)過較長時間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是
           
          ．
          （2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了
           
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          （3）鐵生銹的外部條件是
           
          ．
          （4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)．下列措施能起到防腐作用的是
           
          ．
          A．刷油漆  B．包上一層塑料層        C．連接一定數(shù)量鎂塊．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是       ，負極反應(yīng)式為                       
；正極是       ，正極反應(yīng)式為                       
。
          


          （2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             

          


          


           
          

			
          

			
          
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