Question

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

BD

．
A、甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D、兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子為

0.1

 mol．
（4）這時，甲中負極發(fā)生氧化反應，溶解了

3.25

 g．

Answer 1

分析：（1）甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
（3）根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據(jù)甲中氫氣和鋅之間的關系式計算．

解答：解：（1）A、甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B、乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；
C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應，所以質量減少，故C錯誤；
D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；
故選：BD；  
（2）甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；
（3）甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電極反應式知，通過電子的物質的量=

1.12L

22.4L/mol

×2=0.1mol，
故答案為：0.1；         
（4）甲中負極鋅上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)鋅和氫氣之間的關系式知，溶解鋅的質量=

1.12L 22.4L/mol ×2

2

×65g/mol=3.25g，
故答案為：3.25．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，根據(jù)電極反應式來分析解答即可，難度不大．