Question

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�

• A、甲中銅片是負極
• B、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
• C、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
• D、兩燒杯中溶液的pH均減小

Answer 1

分析：原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應．裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生，原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應和還原反應，加快了反應速率．乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產(chǎn)生．甲和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還原反應原理相同，都消耗H⁺，反應后溶液PH都增大；不同點：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同．

解答：解：A、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故A錯誤；
B、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應 2H⁺+2e-=H₂↑，銅片上有氣生成，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；
C、原電池反應加快反應速率，故C正確；
D、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，溶液pH增大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原電池的工作原理，氧化還原反應的實質，原電池反應的應用，題目難度中等．