【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.2.5 g NaD與足量水反應(yīng)生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA
B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA
C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA
D.電解精煉銅時(shí),陰極增重64 g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A．2.5 g NaD物質(zhì)的量
，與足量水反應(yīng)NaD + H2O =NaOH + HD↑，0.1molNaD生成0.1mol HD，H不含中子，D含有1個(gè)中子，因此0.1mol HD中含中子數(shù)0. 1NA，故A正確；
B．H2O結(jié)構(gòu)為H—O—H，H2O2結(jié)構(gòu)為H—O—O—H，因此0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA，故B正確；
C．0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液，根據(jù)物料守恒得到溶液中CO32、HCO3一、H2CO3數(shù)目之和為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陰極上Cu2+放電：Cu2++2e = Cu，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA即2mol時(shí)，陰極析出1mol銅，即陰極的質(zhì)量增加64g，故D正確。
綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖：
請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大�。�K1___K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號(hào)）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；
鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號(hào)）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)SOCl2，用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)。
已知：PCl3熔點(diǎn)-93.6℃、沸點(diǎn)76.1℃，遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3。
(1)儀器甲的名稱是 ___。
(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序?yàn)?/span>a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.
(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________
(4)用佛爾哈德法測(cè)定POC13含量：準(zhǔn)確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]
①滴定選用的指示劑是________：填字母代號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。
③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8
B.X(OH)NO3水溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。
（2）反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點(diǎn)為-5.5 °C )是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________， 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。
(3)為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng) | NOCl與H2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)題意填空：
（1）交警查酒駕，通常讓司機(jī)向盛有酸性重鉻酸鉀的測(cè)試儀吹氣，若變色，說(shuō)明司機(jī)飲了酒，該過(guò)程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能團(tuán)是____________（填“羥基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
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