【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】
A．右邊是氫氧根放電生成氧氣，化合價(jià)升高，因此惰性電極II是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正確；
C．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此惰性電極I的電極反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2O +6e－ = 2Fe+ 6OH－，故C正確；
D．產(chǎn)生2.24L O2時(shí)，無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b
C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.2—甲基—3—丁炔：
B.3—乙基—1—丁烯：
C.2—甲基—2，4—己二烯：
D.2，2，3—三甲基戊烷：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于苯乙烯(
)，下列敘述完全正確的是( )
①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2
A. ①②③B. ①②④⑥
C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1
B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1
C.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ
D.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的
和
單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ |
|
|
|
|
| 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的___ 區(qū)。
②
分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。
（2）
原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。
② 六氰合亞鐵離子
中不存在____________(填字母)。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 
鍵
寫出一種與
互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。
（3）—種
合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
① 該合金的化學(xué)式為____________。
② 若晶體的密度為
,則該晶胞棱長(zhǎng)為____________
(設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。
(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)已知常溫下，
(氯化亞砜)是一種有強(qiáng)烈刺激氣味發(fā)煙液體，遇水水解，加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實(shí)驗(yàn)表述正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.該實(shí)驗(yàn)常采用濃的醋酸溶液與過(guò)量反應(yīng)以提高產(chǎn)率
b.反應(yīng)控制在較高溫度下，并加入催化劑加快反應(yīng)速率
c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體，需在通風(fēng)廚中進(jìn)行，且要吸收尾氣
d.該反應(yīng)有機(jī)副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離，且產(chǎn)率較高。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A→B的反應(yīng)類型是__________，D的分子式為__________。
(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________。
(5)試劑X的分子式為
，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，X的同分異構(gòu)體中含
的有__________種。
(6)4-芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：__________(無(wú)機(jī)試劑任用)。
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