Question

在一定條件下，CO(g)和H₂(g)發(fā)生反應：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

下列說法中正確的是

A．熱化學方程式中a＞0

B．T1℃下，在第一小時內(nèi)用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)

C．T1℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為25

D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

Answer 1

C

解析試題分析：A、分析題給數(shù)據(jù)知，第一小時內(nèi)T₂℃時反應速率快，溫度T₁＜T₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化率分析，該反應為放熱反應，熱化學方程式中a＜0，錯誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，T₁℃下，在第一小時內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度濃度變化為0.4mol/L，結(jié)合反應方程式知，H₂的濃度變化為0.8mol/L，用H₂表示的化學反應速率為0．8mol/(L．h)，錯誤；C、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，T₁℃下，該反應達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度為：CO0.2mol/L，H₂0.4mol/L，CH₃OH0.8mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算得化學平衡常數(shù)為25，正確；D、分析題給數(shù)據(jù)知，第一小時內(nèi)T₂℃時反應速率快，先達到平衡，溫度T₁＜T₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化率分析，該反應為放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動，T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂＜80%，錯誤。
考點：考查化學反應速率和化學平衡。