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          為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定在不同溫度、不同時(shí)段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

          下列說(shuō)法中正確的是
          A．熱化學(xué)方程式中a＞0 
          B．T1℃下，在第一小時(shí)內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．4mol/(L．h) 
          C．T1℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25 
          D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
          溫度/℃
                     		700
                     		830
                     		1200
           
          K值
                     		1．7
                     		1．0
                     		0．4
           
           
          A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
          A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度
          B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
          C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P­1<P2
          D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
          C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)。
          實(shí)驗(yàn)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。
          A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
          A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
          B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
          C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)
          A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3 
          B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) 
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol 
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ 
          

			
          

			
          
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