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           下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是   
            
          A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+     
            
          B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性
            
          C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應  
            
          D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
          a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
          b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
          據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
          Al3+、NH4+
          Al3+、NH4+
          ，一定沒有的陽離子是
          Fe3+
          Fe3+
          ．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
          焰色反應
          焰色反應
          ，現(xiàn)象是
          透過藍色鈷玻璃呈紫色
          透過藍色鈷玻璃呈紫色
          ．
          （2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
          實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
          實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
          a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
          ①②③
          ①②③
          （用選項符號表示）．
          ①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
          ②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
          ③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
          b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
          

          


          

操作
實驗現(xiàn)象及結論
          

          
方案1
取少量黃色溶液，加入NaOH
最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
          

          
方案2
取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液
溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
          

          
方案3
取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩
下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
          ①方案1的結論是否合理
          不合理
          不合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          ②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為
          Br2+2I-=I2+2Br-
          Br2+2I-=I2+2Br-
          ．
          ③方案3的結論也不合理，理由是
          溴水可能過量
          溴水可能過量
          ．
          ④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：
          取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
          取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計了下列實驗．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

          請回答有關問題：
          （1）設計裝置A的目的是
          利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾
          利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾
          ．
          （2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式是
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是
          E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
          E中無色氣體變?yōu)榧t棕色
          ，此過程發(fā)生反應的化學方程式是
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．
          （4）裝置D中NaOH溶液的作用是
          吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣
          吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．
          （1）如圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據(jù)下列要求回答問題：

          ①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
          A
          A
          →
          D
          D
          →
          B
          B
          →E；
          ②試管B中的反應方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的
          氧化
          氧化
          性、二氧化硫的
          漂白性
          漂白性
          性．
          ②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為：
          5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
          5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
          ．
          Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          、
          NO2+SO2=NO+SO3
          NO2+SO2=NO+SO3
          ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三模考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
          


          【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
          


          


          


          （1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是        
         。
          


          （2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。
          


          （3）確定乙是否煅燒完全的操作是                       
                     。
          


          （4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為             
                     。
          


          【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。
          


          


          （5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論。
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
          
            		
  
  
          D裝置中：溶液變紅
          
  
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
          
            		
  
  
          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          
  
                                 
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          


          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
          


          
 
          
  
  
          �。�(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。
          
  
          ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
          
  
          ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
          
            		
 
          

          


           
          


          ①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             
；
          


          請設計簡單實驗證明上述解釋                                 
         。
          


          ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                  
            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。
           
          濃鹽酸
          濃硫酸
          濃硝酸
          濃氫氧化鈉溶液
          鋁
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          實驗4
          鐵
          實驗5
          實驗6
          實驗7
          實驗8
          銅
          實驗9
          實驗1O
          實驗11
          實驗12
              回答有關上述實驗的下列問題：
              (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是                    。
              (2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是                。
              (3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實驗是              (填實驗編號)。
              (4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是             和12(填實驗編號)。
              (5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式                                        。
          

			
          

			
          
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