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          下列不正確的是（　�。�
          A、用電解法精練粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極B、鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl--2e-?Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)電解精煉銅的原理分析判斷；
          B、依據(jù)鋅錳干電池的根源原理分析書寫電池的離子反應(yīng)；
          C、鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕；
          D、氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
          解答：解：A、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，故A正確；
          B、鋅錳干電池工作時(shí)，鋅做負(fù)極，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確；
          C、鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；
          D、氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正確；
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池、原電池原理的分析應(yīng)用，金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)，原理理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          例　 下列說(shuō)法正確的是                  
            
          　　A．原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵　　 　　B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
            
           　　C．非金屬原子間不可能形成離子化合物 　　D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵
            
           　　E．離子化合物中不能存在共價(jià)鍵　　　　　 F．極性分子中不能存在非極性鍵
            
           　　G．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵
            
           　　H．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)
          		酸或堿
          		現(xiàn)象
          A
          		1滴0.2mol/LNaOH溶液
          		不變色
          B
          		1滴水
          		緩慢變淺棕褐色
          C
          		1滴0.1mol/L硫酸溶液
          		迅速變棕褐色
          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
          （4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2＝KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                （填序號(hào)）。
          　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　A          　      B             C           D
          （6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為                    　　　　                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　 
            A、若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　  
           B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　 
           C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
           D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
          A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
          A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
           C.若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的  物  質(zhì)的量等于(a+b)mol , 則m+n=q+p
          D.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2  要小
          

			
          

			
          
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