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          某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　 
            A、若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　  
           B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　 
           C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
           D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
          （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：
          MnO4-
          MnO4-
          →
          Mn2+
          Mn2+
          ．
          （3）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

          （4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.6
          0.6
          mol．
          （5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3
          ．
          （6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
          （1）過(guò)碳酸鈉 （化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過(guò)碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
          ①請(qǐng)你寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式
          ，其中氧元素的化合價(jià)是
          -1
          -1
          ．
          ②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
          KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3
          ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
          在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無(wú)污染）
          在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無(wú)污染）
          ．
          ③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫(xiě)出任意一種
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
          ②＞①＞③
          ②＞①＞③
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          （3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
          HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          NA
          NA
          個(gè)．
          （4）ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
          2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
          （1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
          ①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
          2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．
          （2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：
          ①
          B
          B
          曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
          Na2CO3?NaHCO3?2H2O
          Na2CO3?NaHCO3?2H2O
          ；
          ②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
          112
          112
          mL．
          （3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
          6.02×1023
          6.02×1023
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：
          （1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問(wèn)題：
          ①KHX溶液顯
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
           
          ． 
          ③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          （填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時(shí)
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
          （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯
           
          （填“酸”、“堿”、“中”）性．
          （4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
           
          X+
           
          PbO2+
           
          H2SO4=
           
          Pb（MnO4）2+
           
          PbSO4+
           
          H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是
           
          ．請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子．
          （1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （2）若有9.8g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ；
          （3）如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
          ①請(qǐng)你畫(huà)出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
          ②該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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