Question

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）�；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點反應(yīng)停止 b A點速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】吸 b d 0.4 0.025mol·L-1·min-1 A2+3B2 2AB3 增大 不變

【解析】

I.(1)由圖可知，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，溫度逐漸下降，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d正確；

故本題答案為：bd ；

II.(3)①由圖可知，反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2的變化量為0.2mol，反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即化學(xué)計量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應(yīng)體系的溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4 mol Ne，Ne不參與該反應(yīng)，由于是恒容體系，對反應(yīng)物濃度無影響，對反應(yīng)速率也無影響，所以反應(yīng)速率不變，故本題答案為：不變。