【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：
（1）烴A的分子式為__。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。
A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8
（2）若烴A分子中所有的碳原子在同一平面上，且該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__。
【答案】C6H12 A C 
【解析】
(1)某烴A的相對分子質(zhì)量為84，則烴中C原子最大數(shù)目=
，因為烴中還含有H元素，所以C原子數(shù)目為6，則H原子數(shù)為12，故有機物分子式為C6H12；
(2)烴的通式為CxHy，若總物質(zhì)的量一定，若各組分耗氧量(x+
)相等，則消耗氧氣的量相等，否則不相等，C6H12的耗氧量為9，C7H8的耗氧量為9，所以二者混合總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變,選A；
若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，兩種烴的最簡式相同，C6H12的最簡式為CH2，C7H14的最簡式為CH2，選C；
(3)若烴A為鏈烴，應含有一個碳碳雙鍵，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A為
；
若A不能使溴水褪色，則不含碳碳雙鍵，應為環(huán)狀結構，若其一氯代物只有一種，則A為環(huán)己烷，結構簡式為：
。
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【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A | B | C | ||
D | ||||
A.原子半徑大小比較為D>C>B>A
B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C.A與C形成的陰離子可能有AC
、A2C
D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，寫出：
X | ||
Y | Z |
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：___、___、___。
（2）寫出Y元素的離子結構示意圖：___。
（3）元素Y和Z的金屬性較強的是___（填元素符號）。
（4）Z是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵，該反應的化學方程式為___，Z表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應時可觀察到的實驗現(xiàn)象有___（填字母）。
A．產(chǎn)生紅棕色煙霧 B．發(fā)出耀眼的光芒 C．有熔融物生成
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g
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【題目】I、實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______
(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，測得中和熱為56.8 kJ·mol－1其熱化學方程式為：___________
II．實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：(實驗步驟)
取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18.00 g。請回答：
(1)裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。
(2)實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。
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【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，其質(zhì)譜圖如圖所示，則：
（1）C的分子式是___。
（2）若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結構簡式是_____。寫出C與NaHCO3溶液反應的化學方程式__。
（3）0.1molC與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。
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【題目】將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L(標準狀況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到n g固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是
A.V＝150Ml
B.硝酸的濃度為2 mol·L－1
C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3 mol
D.n＝m＋2.4
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4
D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
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【題目】已知可逆反應aA2 +bB2
xX（反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題:
I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內(nèi)的溫度與時間的關系如圖:
（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。
（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。
a A點反應停止 b A點速率不為零
c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率
II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如圖:
（3）①反應前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .
②反應前4 min物質(zhì)A2反應速率為_______
③該可逆反應的化學方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。
④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。
⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。
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