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          【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
          A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
          C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
          D．H2O2＋SO2===H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】選C。對于A項SO2是還原劑，Fe2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞Fe2＋，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋＞I－，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量（g/100 mL）。
          Ⅰ.實驗步驟：（1）用_____________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_____________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示劑。
          （3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
          （4）滴定。當(dāng)___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
          Ⅱ.實驗記錄：
          滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）
          1
          2
          3
          4
          V（樣品）
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V（NaOH）（消耗）
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________（填寫序號）。
          a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
          A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量Na：23 O：16)
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA
          C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)約為6.02×1022
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )
          A．ClO2是氧化產(chǎn)物
          B．KClO3在反應(yīng)中得到電子
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
          D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )
          A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a %。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）
          A．均不變   B．①增大，②不變，③減少
          C．①減少，②不變，③增大   D．均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜方案錯誤的是(　　)
          選項
          被提純的物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          C2H5OH
          H2O(l)
          新制的生石灰
          蒸餾
          B
          Cl2
          HCl(g)
          飽和食鹽水、濃H2SO4
          洗氣
          C
          NH4Cl溶液
          Fe3＋(aq)
          NaOH溶液
          過濾
          D
          溴苯
          Br2
          NaOH溶液
          振蕩后分液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.化合反應(yīng)
          B.分解反應(yīng)
          C.置換反應(yīng)
          D.復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－41 kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          吸收熱量：Q
          下列說法中不正確的是（ ）
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          B．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
          C．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
          D．平衡時，容器①和②中CO2的濃度相等
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案