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          【題目】下列除雜方案錯誤的是(　　)
          選項
          被提純的物質
          雜質
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          C2H5OH
          H2O(l)
          新制的生石灰
          蒸餾
          B
          Cl2
          HCl(g)
          飽和食鹽水、濃H2SO4
          洗氣
          C
          NH4Cl溶液
          Fe3＋(aq)
          NaOH溶液
          過濾
          D
          溴苯
          Br2
          NaOH溶液
          振蕩后分液
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；B．飽和食鹽水除去HCl，抑制氯氣的溶解，再利用濃硫酸干燥，洗氣可除雜，故B正確；C．氯化銨、鐵離子均與NaOH反應，不能除雜，應選氨水、過濾，故C錯誤； D．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來，這種溶劑應該具有的性質
          A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應 B．不溶于水，且比水更容易使溴溶解
          C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
          B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
          C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA
          D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是( )
          A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
          C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
          D．H2O2＋SO2===H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，則c(SO42-)為( )
          A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應的化學方程式_______________________。
          ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向____________________。
          (2)將酸性條件下，鐵與NO反應的離子方程式補充完整：
          Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________
          (3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節(jié)pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。
          寫出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
          （1）碳酸氫鈉的俗稱是 。碳酸鈉的水溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 。
          （3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為 __ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中的液體進行下列實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
          A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
          B.加入碘水不變藍
          C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
          D.加入碘水變藍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃時水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。下列說法不正確的是
          A．25 ℃時，純水的pH = 7呈中性
          B．100 ℃時，純水的pH ＜ 7呈酸性
          C．純水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃
          D．100 ℃的純水中c(H＋)= c(OH－)
          

			
          

			
          
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