Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
2. B.
   元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
3. C.
   元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
4. D.
   只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

Answer 1

D
試題分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），A錯(cuò)誤；B、O^2－、Na^＋離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，D正確；選D．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用