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          用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．
          解答：解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=
          1000ρw
          M
          =
          1000×1.84×98%
          98
          =18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=
          0.1L×1mol/L
          18.4mol/L
          =0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)棰冖邰撷茛�，故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          1000mL容量瓶
          1000mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取
          10.9
          10.9
          mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
          D．檢查容量瓶是否漏水．
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處．
          F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線(xiàn)相切．
          請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
          ①完成上述步驟中的空白處．
          ②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：
          （ D ）→（ A ）→（ C ）→
          B
          B
          →
          E
          E
          →
          G
          G
          →（ F ）．
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須
          將溶液冷卻到室溫后
          將溶液冷卻到室溫后
          方可移液．
          （3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)
          偏低
          偏低
          ；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
          ②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度會(huì)
          偏高
          偏高
          ；
          ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是
          5.4mL
          5.4mL
          ．
          （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來(lái)提取碘的理由是
          酒精溶于水而苯不溶于水
          酒精溶于水而苯不溶于水
          ．
          （4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過(guò)程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測(cè)得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）
          b
          a(1-m)
          %          或
          100b
          a(1-m%)
          %
          b
          a(1-m)
          %          或
          100b
          a(1-m%)
          %
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
          ④轉(zhuǎn)移、洗滌               ⑤定容、搖勻
          回答下列問(wèn)題
          （1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
          100
          100
          mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
          D
          D

          （從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
          （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）
          ②④⑥⑧
          ②④⑥⑧
          ．
          ①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶　⑧玻璃棒
          （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是
          ABCDE
          ABCDE
          （選填序號(hào)）．
          A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
          B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
          C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線(xiàn)，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切
          D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切
          E．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
          （4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
          重新配置
          重新配置
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
          （1）下面為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分操作，正確的順序?yàn)?!--BA-->
          ①④⑥②⑤③
          ①④⑥②⑤③

          ①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)；③振蕩搖勻；
          ④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
          （2）回答下列問(wèn)題
          ①稀釋濃硫酸的操作：
          將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
          將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
          ；
          ②用量筒量取濃硫酸
          6.3
          6.3
          mL；
          ③量取濃硫酸的體積時(shí)，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏
          高
          高
          （高或低）．
          

			
          

			
          
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