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          實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
          （1）下面為實(shí)驗(yàn)過程中部分操作，正確的順序?yàn)?!--BA-->
          ①④⑥②⑤③
          ①④⑥②⑤③

          ①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
          ④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
          （2）回答下列問題
          ①稀釋濃硫酸的操作：
          將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
          將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
          ；
          ②用量筒量取濃硫酸
          6.3
          6.3
          mL；
          ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏
          高
          高
          （高或低）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行步驟順序．
          （2）①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；
          ②根據(jù)c=
          1000ρω
          M
          計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積．
          ③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=
          n
          V
          判斷對濃度的影響．
          解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
          所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛郏?BR>故答案為：①④⑥②⑤③．
          （2））①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
          故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
          ②98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          1000×1.84×98%
          98
          =18.4mol/L，實(shí)驗(yàn)室200mL容量瓶不常見，選擇250ml容量瓶．令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
          故答案為：6.3． 
          ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高．
          故答案為：高．
          點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，從c=
          n
          V
          理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          1000mL容量瓶
          1000mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取
          10.9
          10.9
          mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
          D．檢查容量瓶是否漏水．
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
          F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處．
          ②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
          （ D ）→（ A ）→（ C ）→
          B
          B
          →
          E
          E
          →
          G
          G
          →（ F ）．
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須
          將溶液冷卻到室溫后
          將溶液冷卻到室溫后
          方可移液．
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會
          偏低
          偏低
          ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會
          偏高
          偏高
          ；
          ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. 
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
          并用玻璃棒攪拌。
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
          D．檢查容量瓶是否漏水。
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
          F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處。
          ②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
          （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會        ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；
          ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        . 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
          B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
          C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
          D．檢查容量瓶是否漏水．
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
          F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
          請據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處．
          ②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
          （ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
          ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須______方可移液．
          （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
          ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會______；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
          ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會______；
          ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市楚州中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
          （1）下面為實(shí)驗(yàn)過程中部分操作，正確的順序?yàn)?u>    
          ①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
          ④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
          （2）回答下列問題
          ①稀釋濃硫酸的操作：    ；
          ②用量筒量取濃硫酸    mL；
          ③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏    （高或低）．
          

			
          

			
          
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