Question

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。

Answer 1

【答案】H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3- 224 NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：4

【解析】

（1）OA段沒有氣體產(chǎn)生，AB段生成氣體，消耗鹽酸溶液的體積小于OA段，說明溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此書寫；

（2）25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，據(jù)此解答；

（3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合圖像和方程式分析解答。

（1）結(jié)合圖像可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉，由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積相等，因此根據(jù)圖像可知AB段消耗鹽酸溶液的體積小于OA段可知溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段0～25mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH-＝H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+＝HCO3-；

（2）結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為0.01L×1molL-1＝0.01mol，則根據(jù)方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL；

（3）溶液中所含的物質(zhì)有碳酸鈉和氫氧化鈉，由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積相等，因此根據(jù)圖像可知?dú)溲趸�鈉消耗鹽酸的體積為5mL，而碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸為20mL，碳酸鈉和氫氧化鈉與鹽酸都是1：1反應(yīng)，所以其物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則物質(zhì)的量之比為5：20＝1：4。