Question

【題目】酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，

電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2== 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. H由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e== 2H2O

C. 每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水

D. 電子通過(guò)外電路從a極流向b極

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，據(jù)此回答判斷．

A．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故A錯(cuò)誤；

B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；

C．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2mol水，質(zhì)量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正確；

D．a為負(fù)極，b是正極，則電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故D正確；故答案為A。