Question

【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I2遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計實驗如下： 實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 ．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO 、I2、ClO﹣
（2）4mol
（3）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【解析】解：（1）實驗①說明氧化性強(qiáng)弱為：ClO﹣＞I2 ， 實驗②說明氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO ，所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO 、I2、ClO﹣ ， 故答案為：SO 、I2、ClO﹣；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO ，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ ， 設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x． H2O+SO +I2=SO +2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子
1mol 2mol
0.5mol/L×4L x
x= =4mol，
故答案為：4 mol；（3）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO﹣＞I2 ， 反應(yīng)離子方程式為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O．
根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱；實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子．