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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
          B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C. 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物質的量相等，所以中和時所需同種堿溶液的量相等，選項A錯誤；B、醋酸為弱酸，根據(jù)越稀越電離，要使二者pH相差1則應有10 c2＜c1，選項B錯誤；C、由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分電離，故NaOH溶液中溶質的濃度小于醋酸溶液中溶質的濃度，故兩者等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊試液變紅，選項C正確；D、電離平衡常數(shù)Kb＝，溫度一定時Kb是一定值，加入固體硫酸銨后，溶液中增大，故減小，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，物質的量最大的是 ， 摩爾質量最大的是 ， 標準狀況下體積最大的是 ， 含氫原子個數(shù)最多的是 ， 質量最大的是 ． A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綜合題。
          （1）在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為 ． 若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為 ．
          （2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是 
          A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
          B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） 
          C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大
          D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下（ ）
          A. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
          B. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
          C. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
          D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（ ）
          A.溴水
          B.酸性高錳酸鉀溶液
          C.苛性鈉溶液
          D.四氯化碳溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
          ①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
          ②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
          ④重復實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          V(KMnO4溶液)
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          0.10
          10.00
          2
          1.10
          11.10
          3
          1.50
          13.50
          4
          0.70
          10.80
          回答下列問題：
          （1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
          （2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
          （3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
          （4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO  在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；
          實驗②：向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應如下
          SO  +I2+H2O→SO  +I﹣+H+（未配平），恰好完全反應．
          （1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是 ．
          （2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 ．
          （3）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
          （1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H= 242.0 kJ/mol 
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
          ①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式  。
          ②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g)  CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
          （2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：
          CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
          ①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
          A．2mo1 CO和4mol H2   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
          C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2 
          ②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是   （填“吸收”或“放出”）  kJ熱量。
          

			
          

			
          
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