Question

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

        鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                                 ；

        銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                                 。

        （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

        ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準狀況)；

        ②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×10²³／mol，電子電荷為1.60×10^－19 C）

Answer 1

（1）Zn－2e^－ = Zn^2＋        2H^＋＋2e^－ =H₂↑

        （2）①4.5 L    ②3.8×10⁴ C

解析:

（1）因金屬的活動性順序為Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn－2e^－=Zn^2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H^＋＋2e^－          =H₂↑。

        （2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

               Zn＋2H^＋ = Zn^2＋＋H₂↑

              65 g             22.4 L

        60 g－47 g              x

      

 所以                                  ，   解得x＝4.5 L。

 

②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為                             ，因為鋅發(fā)生氧化反應(yīng)時Zn－2e^－=Zn^2＋，所以通過導(dǎo)線的電量為0.20 mol×2×6.02×10²³ mol^－1×1.60×10^－19 C＝3.8×10⁴ C。