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        1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
          分析:A、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能反應(yīng);
          B、中和熱是強酸強堿稀溶液生成1mol水放出的熱量,醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;
          C、燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
          D、依據(jù)蓋斯定律分析判斷;
          解答:解:A、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能反應(yīng),需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),故A錯誤;
          B、含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,醋酸是弱酸存在電離平衡.電離過程是吸熱過程,所以反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ,故B錯誤;
          C、CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1,依據(jù)燃燒熱的概念,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C0(g)+
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          02(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1,故C錯誤;
          D、已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=b,反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,依據(jù)蓋斯定律得到:2CO(g)=2CO2(g)△H=-(b-a)KJ/mol,所以b>a,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征分析,中和熱、燃燒熱概念的判斷,蓋斯定律的應(yīng)用,理解概念是解題關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查(Ⅰ)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

          A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)   △H= 一57.3 kJ·mol-1,

          則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量

          C. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

          2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g)   △H=一283.0 kJ·mol-1

          D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a,     2C(s) +O2(g)=2CO (g)   △H=b,則b>a

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          B.反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

          C. 已知①

          ,則a<b

          D. CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ·mol-1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年遼寧省沈陽二中高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
          A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B.當反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時,為放熱反應(yīng);當生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時,則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)
          C.已知2H2(g)+O2(g)═2H20(g);△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJmol-1,則ImolH2S04和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

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