Question

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O（1）   △H= 一57．3 kJ·mol^-1，

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol^-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2CO (g)+ O₂(g)=2CO₂(g)   △H=一283．0 kJ·mol^-1

D．已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=a,     2C(s) +O₂(g)=2CO (g)   △H=b，則b>a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、吸熱和放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)高低決定，與是否需要加熱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，電離過(guò)程吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ，錯(cuò)誤；C、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)候放出的熱量，錯(cuò)誤；D、兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H小于零，放熱量越多，代數(shù)值越小。正確。

考點(diǎn)：熱化學(xué)相關(guān)的概念。