Question

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞X

D．陰離子半徑由大到小排列順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則W最外層電子數(shù)是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，則W是Cl元素；
由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行分析解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則W最外層電子數(shù)是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，則W是Cl元素；
由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，
A．根據(jù)元素周期律知，元素W的非金屬性大于Z，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z，故A正確；
B．Y為O元素，Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；
C．電子層越多的原子其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種離子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運(yùn)用，知道電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．